Question

【题目】近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D 2.5 0.00285 ＞ ＞ B

【解析】

（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；

（2）根据三段式结合平衡移动的影响因素解答该题。

(1)A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；

C.的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误。

故答案为：D；

（2）对于反应

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.5=0.02，x=0.01

①H2S的平衡转化率，体积为2.5L,则平衡时各物质的浓度为,，，则；

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0。

③A. 增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低，故A错误；

B. 增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大，故B正确；

C.COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低，故C错误；

D.N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响，故D错误。

故答案为：B。