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    【题目】为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

    已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。

    （2）D分子的空间构型为___。

    （3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___。

    【答案】第二周期第VA族 三角锥型 3LiN3Li3N+4N2

    【解析】

    已知：B是空气的主要成分之一，可能为氮气或氧气，D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明D气体为NH3，物质的量，推断A紫色晶状物固体为氮化物，结合元素守恒，含氮元素0.1mol，含锂物质的量，则化合物A为Li3N，C是微溶于水的强碱，是Li3N和水反应生成的LiOH和氨气，说明X含Li、N元素，B为N2质量=14.7g-3.5g=11.2g， ，氮元素守恒，X中含氮元素物质的量=0.1mol+0.4mol×2=0.9mol，Li元素物质的量=0.3mol，X化学式中Li：N=0.3：0.9=1：3，化学式为LiN3。

    根据X为LiN3；A为Li3N；B为N2；C为LiOH；D为NH3；

    (1)B为N2，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族；

    (2)D为NH3，价层电子对个数，孤电子对个数为1，则分子空间构型为：三角锥型；

    (3)X是LiN3，隔绝空气加热分解生成氮气和Li3N，反应的化学方程式：3LiN3Li3N+4N2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示不正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

    C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

    D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

    (1)B中官能团名称为____________。

    (2)G→H的反应类型为____________。

    (3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

    e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)中手性碳原子个数为____________。

    (5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

    (6)已知：①

    ②苯胺()易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    下列叙述正确的是

    A. 该可逆反应的ΔH>0

    B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

    C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

    D. d、e两点反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

    已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

    (1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

    (2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

    (3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

    (4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

    对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

    A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    (5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

    (6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

    A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1

    (1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

    A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度

    (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    30min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①05min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。

    ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。

    (3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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