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    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

    D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

    【答案】BD

    【解析】

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；

    B. 用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子反应方程式为： HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢根不能拆，故B错误；

    C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故C正确；

    D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑，故D错误；

    综上所述，正确答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

    B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

    C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

    D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

    容器编号

    起始时各物质物质的量

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    2

    1

    0

    QkJ

    A.容器、中的平衡常数均为36

    B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为

    D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Diels-Alder 反应的原理： 。化合物Z可通过如下反应制备：

    下列说法正确的是

    A.化合物X中所有的碳原子共平面

    B.化合物Z也可以用 和 来制备

    C.1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应

    D.化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图：

    回答下列问题:

    （1）B中含氧官能团的结构简式为_______；C用系统命名法命名为___________________。

    （2）反应A→M的反应类型为___________；M的结构简式为___________________________。

    （3）反应C→D的化学方程式为_______________________________。F与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

    （4）关于E的下列说法正确的是________________（填写序号）。

    ①分子中所有碳原子都在同一平面上；

    ②能与H2反应；

    ③能与NaOH的醇溶液反应；

    ④能与溴水反应。

    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：______________________。

    ①与A具有相同的官能团；

    ②水解产物之一（相对分子质量为108）遇FeCl3溶液显紫色；

    ③核磁共振氢谱有5种峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物如图所示，发生反应：保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量

    Z的体积分数

    下列说法正确的是

    A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

    B.

    C.

    D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

    B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

    C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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