练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

    (1)操作1中用到的玻璃仪器有________________。

    (2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为______________，__________________________；试剂②是_______________________________。

    (3)已知：常温下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常数K=_________________。

    (4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是______________。

    (5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由：_____________________；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn(C2H5)2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________________________。

    【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ K2SO4 2.0×10-13 水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中的悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂 Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O

    【解析】

    易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2－水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。

    （1）操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

    （2）为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、 AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；要生成明矾溶液中缺少钾离子、硫酸根离子，试剂②是 K2SO4；

    （3）①Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，②H2OH＋+OH－，常温下KW=1.0×10－14 ，③Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，K=20；①=②+③，则Al(OH)3AlO2－+H＋+H2O即Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常数=KW×K=1.0×10－14×20=2.0×10-13；

    （4）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中的悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；

    （5）酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，理由：明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为保护这些纸质文物，喷洒Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）

    A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

    B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 2s时物质A的转化率为30%

    D. 2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

    B.c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)

    C.b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)

    D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

    C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

    D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。

    ①将该固体溶于水得无色溶液。

    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

    （1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；

    （2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。

    （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。

    （3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为

    A. 1B. 2C. 3D. 4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A.CO合成甲醇的反应为吸热反应B.平衡常数

    C.该反应在时的平衡常数比时的小D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）

    A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

    B. c（H＋）变为原来的

    C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

    D. 溶液的导电性增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案