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    【题目】图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的

    A.C3H6，C6H6B.C2H6，C3H6C.C6H6 ，C2H6D.C3H6，C2H6

    【答案】B

    【解析】

    核磁共振氢谱中有几个峰，说明含有几种不同的氢，根据图像，A应含有1种氢，B应含有3种氢，据此分析；

    根据图像，A应含有1种氢，B应含有3种氢，

    A、C3H6若是丙烯，则含有3种氢，若是环丙烷，则有1种氢，C6H6为苯，则有1种氢，故A不符合题意；

    B、C2H6为乙烷，有一种氢，C3H6若是丙烯，则含有3种氢，故B符合题意；

    C、C2H6为乙烷，有一种氢，C6H6为苯，则有1种氢，故C不符合题意；

    D C3H6若是丙烯，则含有3种氢，若是环丙烷，则有1种氢，C2H6为乙烷，只有一种氢，故D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

    表1：各物质的Ksp数据如下表：

    物质

    MnS

    NiS

    PbS

    CuS

    Ni(OH)2

    Ksp

    2.5×10-13

    1.1×10-21

    8.0×10-28

    6.3×10-36

    2.0×10-15

    表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

    成分

    Ni2+

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Cu2+

    Pb2+

    ……

    含量/g·L-1

    3.80

    4.80

    x

    0. 20

    0.15

    <0.001

    ……

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

    (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

    (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

    (4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

    B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

    D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一有机化学基础]（13分）

    对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

    （1）写出PX的结构简式 。

    （2）PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。

    （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。

    ② D 分子所含官能团是 （填名称）。

    ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

    （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

    a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

    C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿主要成分Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：

    已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题：

    （1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。

    （2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。

    （3）滤渣A经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。

    （4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。

    （5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （NA表示阿伏加德罗常数）

    A.铝土矿中 Al3+数目小于

    B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol

    C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

    A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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