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    【题目】[化学一有机化学基础]（13分）

    对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

    （1）写出PX的结构简式 。

    （2）PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。

    （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。

    ② D 分子所含官能团是 （填名称）。

    ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

    （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

    a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式

    【答案】（1）

    （2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）

    （3）①

    ②醛基

    ③

    （4）

    【解析】

    试题由题中叙述可知PX的结构简式为，能发生的反应为氧化反应和取代反应；由B的结构特点可知其结构简式为，由题意可知D分子中含有醛基；结合DEHP的分子式，可确定C的结构简式：，（4）根据F的特征可确定其结构简式：从而写出与NaHCO3溶液反应的化学方程式。

    练习册系列答案
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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.的中含有的质子数与中子数均为

    B.的的核内中子数为N，质量数为的核外电子数为

    C.与混合气体中含键的数目为

    D.和的固体混合物中含有的阳离子数为

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    【题目】已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    0

    40

    80

    120

    160

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.乙容器中的反应温度T＜300

    B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

    C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行

    D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

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    【题目】已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

    B.相同实验条件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动

    C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，则反应终点可能为e点

    D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的

    A.C3H6，C6H6B.C2H6，C3H6C.C6H6 ，C2H6D.C3H6，C2H6

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    【题目】已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（ ）

    A.曲线N表示Al3+的浓度变化

    B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

    C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

    D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1molL-1，通过调节pH能实现两种元素的分离

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    【题目】某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X2-表示CO32-、SO42-，且MSO4不溶于酸，下列有关说法错误的是（ ）

    A.MSO4的饱和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

    B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常数K为10

    C.用盐酸和浓Na2CO3溶液有可能将MSO4转化为MCl2

    D.向a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后，体系有可能转化为b点的分散系

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