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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.的中含有的质子数与中子数均为

    B.的的核内中子数为N，质量数为的核外电子数为

    C.与混合气体中含键的数目为

    D.和的固体混合物中含有的阳离子数为

    【答案】CD

    【解析】

    A．1个HO中含有10个中子和10个质子，则10g 的物质的量n==，0.5mol，含有的质子数与中子数均为5N，故A正确；

    B．阳离子的质子数比电子数多，则amol的的核外电子数为 NA，故B正确；

    C．26gC2H2中含有C—H键物质的量为×2=2mol，26gC2H6中含有C—H键物质的量为×6=5.2mol，26gC2H2与C2H6的混合气中含C—H键物质的量介于2mol~5.2mol之间，故C错误；

    D．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，则120gNaHSO4和KHSO的固体混合物的物质的量n===1mol，1molNaHSO4固体和1molKHSO3固体中都含1mol阳离子，则混合物中阳离子数N A，故D错误；

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利

    C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

    B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

    C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

    D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A.曲线N表示pH与的变化关系

    B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

    D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一有机化学基础]（13分）

    对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

    （1）写出PX的结构简式 。

    （2）PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。

    （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。

    ② D 分子所含官能团是 （填名称）。

    ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

    （4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

    a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式

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