【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴:浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴,下列说法错误的是( )
A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
【答案】B
【解析】解:浓缩后增大溴离子的浓度,与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ , 用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 , ④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl;A.步骤①中用氯气氧化海水的Br﹣ , 发生反应的离子方程式为2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ , 故A正确;
B.步骤③中向溴水中通入SO2,发生的反应为Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 , 则X为HBr,故B错误;
C.利用步骤②③达到富集溴元素的目的,故C正确;
D.利用溴易挥发,向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气,故D正确;
故选:B.
浓缩后增大溴离子的浓度,与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ , 用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 , ④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,以此来解答;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措.
(1)Ⅰ.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染.NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示.
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 , 从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3s).
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 , 其理由是 .
③已知在25℃,101kPa时:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
(2)Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如下(Ce为铈元素):
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 .
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生,原理如右图所示.其阴极的电极反应式为 .
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化,处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.(用含a、b的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,水作还原剂的是( )
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. SO2+H2O=H2SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根据以上流程,判断下列说法不正确的是( )
A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华,会导致碘的损失
B. 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层,上层呈紫红色
C. 步骤Y中,应控制NaOH溶液的浓度和体积
D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒,其中A、B、C是含单核的微粒,D、E、F是分子。请回答:
(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是________。
(3)E是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是________,电子式是________。
(4)F分子中含有5个原子,其化学式________电子式表示它的形成过程________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓硫酸 | Cu | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸钠 | CaCl2溶液无明显变化 | CO2不与CaCl2溶液反应 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、吸水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL,要使它的pH升为3.
(1)若加入蒸馏水,应加mL(不考虑溶液体积变化,下同).
(2)若加入pH为4的盐酸溶液,应加mL.
(3)若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠,应加mL.
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