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    【题目】1mol CO和1mol CO2具有相同的（ ）

    A. 分子数B. 原子数C. 质量D. 氧原子数

    【答案】A

    【解析】

    A. 1mol CO和1mol CO2含有的分子数均为NA，A项正确；

    B. 1mol CO和1mol CO2中原子数分别为2NA和3NA，两者原子数不同B项错误；

    C. 1mol CO的质量为28g/mol×1mol= 28g，1mol CO2的质量为44g/mol×1mol=44g，两者质量不同，C项错误；

    D. 1mol CO和1mol CO2中O原子数分别为NA和2NA，两者氧原子个数不同，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是

    A. 装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气

    B. A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

    C. C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中

    D. F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
    （3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

    A. 某元素的质量数为其相对原子质量数值上取整

    B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式______________________________________________。

    （2）Na3N与盐酸反应____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （1）仪器A的名称为_____________________，干燥管D的作用是______________________。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3: 4，能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

    A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

    B. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

    C. A、B、C、D只能形成5种单质

    D. 由A、B、C、D四种元素组成的化合物有很多种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
    B.制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NA
    C.2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
    D.标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴，下列说法错误的是（ ）
    A.步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
    B.物质X为HBrO
    C.步骤②③的目的是富集溴元素
    D.步骤②利用了溴易挥发的性质

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