【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 某元素的质量数为其相对原子质量数值上取整
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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【题目】将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。
(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.
(3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。
(5)若B中为新制的氯水，将SO2通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)
仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
___________________________________________________。
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【题目】A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空． 
（1）A的名称是 ．
（2）①的反应类型是；③的反应类型是 ．
（3）简述B中卤素原子的检验方法
（4）反应①的化学方程式是 反应③的化学方程式是
反应④的化学方程式是 ．
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【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥
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【题目】铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )
A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低
C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. 非金属性：Y>X>Z
C. 沸点：A>B>C
D. B与C分子中所含的化学键完全相同
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【题目】下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3
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