【题目】铍原子比铝原子少1个电子层,最外层电子数也比铝原子少1,在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )
A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低
C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性
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【题目】常温下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.随着NaOH的加入, 不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质,用饱和食盐水除去
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:其中c(CO )的大小关系为:②>④>③>①
B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O )+c(C2O )
C.向0.2 mol?L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NaOH 溶液:c(CO )>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH﹣)>c(Na+)+c(H+)
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【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 某元素的质量数为其相对原子质量数值上取整
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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【题目】原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素,其中X 形成的单质是最轻的物质,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍,Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子,W 的原子序数为29.回答下列问题:
(1)Y2X2 中Y原子的杂化类型为 , 1mol Y2X2 含有σ键的数目为 .
(2)Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体,Z 的这种氧化物分子式是 .
(3)标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热Q kJ,该反应的热化学方程式为 .
(4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 , 氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 .
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【题目】利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____________________,干燥管D的作用是______________________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、_______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为__________________________________。
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【题目】直接甲醇燃料电池(DMFC)有望取代传统电池,它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成,其中膜电极包括质子膜、催化剂层和气体扩散层(如图).下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是( )
A.通入O2的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动
C.甲醇在正极发生反应,电流经过外电路流向负极
D.注入CH3OH的电极反应式为:CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+
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