Question

【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+c（C2O ）
C.向0.2 mol?L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NaOH 溶液：c（CO ）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．①中电解质是弱电解质，在水溶液中电离程度很小；②、③、④中电解质是强电解质，但CO 水解程度大于HCO ，HCO3﹣电离程度较小，HCO 和铵根离子相互促进水解，所以溶液中c（CO ）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确； B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+2c（C2O42﹣），故B错误；
C．向0.2 molL﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NaOH 溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 ， CO 水解程度大于HCO ，二者水解导致溶液呈碱性，但水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c（HCO ）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因为CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c（CH3COOH）+c（OH﹣）＜c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选A．