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    【题目】直接甲醇燃料电池（DMFC）有望取代传统电池，它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成，其中膜电极包括质子膜、催化剂层和气体扩散层（如图）．下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是（ ）
    A.通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    B.电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动
    C.甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极
    D.注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+

    【答案】D
    【解析】解：A．电解质溶液为酸性，通入氧气的电极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．原电池工作时阳离子向正极移动，故B错误；
    C．甲醇被氧化，应为负极反应，故C错误；
    D．通入甲醇的一极为负极，负极电极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+ ， 故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

    A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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    【题目】铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )

    A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低

    C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性

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    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

    （2）B是________元素。

    （3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。

    （4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。

    （5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z

    B. 非金属性：Y>X>Z

    C. 沸点：A>B>C

    D. B与C分子中所含的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序号)

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_________________.

    （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

    （5）元素③的氢化物的结构式为_____；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

    （1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

    （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

    （4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

    （5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

    （6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ， 则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃时溶液呈中性的pH= ．

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