Question

【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
A.上述反应的△H＜0
B.压强P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B错误；
C、反应 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），
起始（mol/L）0.1 0.1 00
变化（mol/L）0.08 0.08 0.160.16
平衡（mol/L）0.02 0.02 0.160.16
平衡常数K= =1.64，故C正确；
D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正＞V逆 ， 故D错误．
故选C．
A、随温度的升高转化率增大；
B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C、利用三段式计算出平衡时的浓度求算；
D、y点时甲烷的转化率小，平衡正向移动．