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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

    C. 溶液一定是均一、稳定的混合物

    D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体

    【答案】B

    【解析】

    A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；

    B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B错误；

    C．溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；

    D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．
    （1）A的名称是 ．
    （2）①的反应类型是；③的反应类型是 ．
    （3）简述B中卤素原子的检验方法
    （4）反应①的化学方程式是 反应③的化学方程式是
    反应④的化学方程式是 ．

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    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z

    B. 非金属性：Y>X>Z

    C. 沸点：A>B>C

    D. B与C分子中所含的化学键完全相同

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    【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    （1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是 ．
    ③已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
    （2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
    ②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为 ．

    ③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

    （1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

    （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

    （4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

    （5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

    （6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作还原剂的是（　　）

    A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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    【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：

    (1)A是________、B是________、C是________(用微粒符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是________。

    (3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是________，电子式是________。

    (4)F分子中含有5个原子，其化学式________电子式表示它的形成过程________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
    完成下列填空：
    （1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）．
    （2）m与n的关系为 ．
    （3）异戊二烯分子中最多有个原子共平面．
    （4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 ．
    （5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 ．

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