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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
    B.制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NA
    C.2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
    D.标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA

    【答案】C
    【解析】解：A、5.6g铁的物质的量为n= =0.1mol，而铁和水蒸汽反应后变为+ 价，故0.1mol铁失去 NA个电子，故A错误； B、制取氯气的反应中，氯元素的价态变化不明确，故当生成1mol氯气时，转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个，故C正确；
    D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

    (1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。

    A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

    (2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.

    (3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____

    (4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。

    (5)若B中为新制的氯水，将SO2通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)

    仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol CO和1mol CO2具有相同的（ ）

    A. 分子数B. 原子数C. 质量D. 氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z

    B. 非金属性：Y>X>Z

    C. 沸点：A>B>C

    D. B与C分子中所含的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 为金属元素，c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，c与f 的原子序数和是e的2倍。下列说法错误的是

    A. 原子半径a>b>c>d

    B. 最简单气态氢化物的稳定性e<c<d

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性f>b

    D. fc2、ec2两种化合物中c的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    （1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是 ．
    ③已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
    （2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
    ②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为 ．

    ③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作还原剂的是（　　）

    A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
    （1）若加入蒸馏水，应加mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
    （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加mL．
    （3）若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠，应加mL．

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