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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ）

    A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3＋C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+

    【答案】D

    【解析】

    A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；

    B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；

    C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C错误；

    D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )

    A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低

    C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性

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    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

    （1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

    （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

    （4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

    （5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

    （6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作还原剂的是（　　）

    A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
    A.乙醇、甲苯、硝基苯
    B.苯、苯酚、己烯
    C.苯、甲苯、环己烷
    D.甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：

    (1)A是________、B是________、C是________(用微粒符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是________。

    (3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是________，电子式是________。

    (4)F分子中含有5个原子，其化学式________电子式表示它的形成过程________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ， 则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃时溶液呈中性的pH= ．

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    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 镁和铝的总质量为9 g

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    C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

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