Question

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、550℃时，若充入惰性气体，容积增大，正，逆 均减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、650℃时，反应达平衡后CO的含量是0.6，则

C（s）+CO2（g）2CO（g）

起始量（mol） 1 0

转化量（mol） x 2x

平衡量（mol） 1－x 2x

因此

解得x＝0.25

所以CO2的转化率为25.0%，B正确；

C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后P（CO）=P总，P（CO2）=P总，KP==23.04 P总，D错误；答案选B。