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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________；

    ⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________；

    ⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________；

    ⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

    ① 该反应中盐酸的作用是__________；② 写出实验室制氯气的离子方程式______________；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

    C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    反应③___________；反应⑤____________________

    （3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

    （4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( )

    A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

    C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

    Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

    CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

    （4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

    Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨气的说法正确的是

    A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B. NH3是电解质，所以氨水能导电

    C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；

    (l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。

    (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

    (3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。

    (4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。

    ①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。

    ②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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