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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.图所示装置可构成铜-锌原电池

    B.图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

    C.图所示装置可以实现电解精炼铝

    D.图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响

    【答案】D

    【解析】

    A.铜-锌、硫酸铜构成原电池，锌作负极，锌电极插入硫酸锌溶液中，铜作正极，铜电极插入硫酸铜溶液中，才能构成原电池，故A错误；

    B.同种物质在固态时的能量低于气态时的能量，因此HI(g) 分解生成氢气和固态碘，放出的热量多，因此a、b中I2依次为气态、固态，故B错误；

    C.氧化性：Al3+<H+，因此在阴极得电子的是氢离子，不能得到金属铝，故C错误；

    D.过氧化氢的浓度相同，氯化铁、氯化铜溶液中阴离子种类相同，阳离子种类不同，此实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响，故D正确；

    答案选D。

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    A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

    C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

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    【题目】某学生需要用烧碱固体配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：

    （1）计算：需要称取NaOH固体__g。

    （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

    （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

    A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    B.天平砝码生锈

    C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

    D.未冷却到室温就注入容量瓶

    E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    F.定容观察液面时俯视

    （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

    C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    【题目】按要求回答下列问题

    （1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来____________________。

    （2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线

    ①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：_________________________________________________________。

    ②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：______________________。

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    ①制H2时，连接_______________。

    ②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为___________________________。

    ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______________________________。

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    ①写出电源负极电极反应式：______________________________。

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    B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

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    【题目】将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

    实验记录

    pH变化

    溶液中是否产生沉淀

    BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

    Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

    B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

    C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

    D.依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2

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