【题目】按要求回答下列问题
（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来____________________。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：_________________________________________________________。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：______________________。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为___________________________。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______________________________。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：______________________________。
②写出电解的总反应化学方程式：__________________________。
【答案】用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极 镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢 随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低 K1 4OH--4e-=O2↑+2H2O 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O NaClO3+H2O 
NaClO4+ H2↑
【解析】
（1）可利用电解原理，依据电解时两极发生的不同现象将两极区分出来，据此进行方案的设计；
（2）①根据温度、浓度对反应速率的影响进行分析；
②酶作催化剂时有一个最适宜温度，在此温度下，酶的催化活性最高，而在较高温度下，酶作为一种蛋白质发生变性，从而失去催化活性，据此分析；
（3）电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K 1或K 2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi（OH） 2的转化，且可循环使用，以此解答该题。
（4）甲醇燃料电池中（属于原电池），甲醇在负极发生氧化反应；根据题给信息可知，在电解池中，NaClO3在阳极发生氧化反应生成NaClO4，氢离子在阴极发生还原反应生成氢气，写出阴阳极极反应，即可写出电解的总反应。
（1）可利用电解原理，依据电解时两极发生的不同现象将两极区分出来；例如：用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极。
故答案是：用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极；
（2）①图A中前段随时间进行曲线逐渐上升，原因是镁与盐酸的反应是一个放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大；后段随着反应的进行曲线逐渐下降，主要原因是随着反应的进行溶液中氢离子浓度减小，使化学反应速率逐渐减小；
故答案是：镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢；
②酶作催化剂时有一个最适宜温度，在此温度下，酶的催化活性最高，而在较高温度下，酶作为一种蛋白质发生变性，从而失去催化活性；图B中前段曲线表示随温度升高，酶的催化活性逐渐增大，化学反应速率也随着增大；曲线的最高点时对应的温度是酶催化时的最适宜温度；后段曲线表示随温度升高，酶发生变性，逐渐失去了催化活性，化学反应速率也随着减小；
故答案是：随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低；
（3）①根据题中信息，碱性电解液条件下，生成H2的电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成气体的电极得电子，为阴极，故应该连接K1；
故答案是：K1；
②改变开关连接方式，可得O2，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案是：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③当连接K1时，生成H2，此时电极1的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极3的电极反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，可以消耗电极1产生的OH-；当连接K2时，生成O2，此时电极2的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极3的电极反应为NiOOH+H2O +e-= Ni（OH）2 + OH-，以补充电极2消耗的OH-；
故答案是：连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移；
（4）①甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②根据题给信息可知，电解过程中，NaClO3在阳极发生氧化反应生成NaClO4，电极反应为：ClO3--2e-+2OH-= ClO4-+H2O；氢离子在阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解的总反应化学方程式：NaClO3+H2O NaClO4+ H2↑；
故答案是：NaClO3+H2ONaClO4+ H2↑。
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【题目】研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。
②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P×体积分数]。
③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。
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【题目】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8 B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6 D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____
(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____
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【题目】下列有关说法正确的是
A.图所示装置可构成铜-锌原电池
B.图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态
C.图所示装置可以实现电解精炼铝
D.图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响
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【题目】面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、
，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：
（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。
（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），
分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。
（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。
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【题目】有关新型冠状病毒肺炎的预防，下列说法正确的是（ ）
A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好
B.过氧乙酸
和环氧乙烷
都是高效消毒剂，其杀菌原理相同
C.外科口罩对直径
葡萄球菌气溶胶过滤效率不低于
，可用于分离溶液和胶体
D.某医用免洗消毒洗手液含有一定浓度的过氧化氢和乙醇，可有效消毒灭菌
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【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）
A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子数相等
D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
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【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4～t5时间段内反应物转化率最小
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【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：
已知RCOOH
RCOCl
RCOOR’。
（1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。
（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为
；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。
（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO
，RCN
RCOOH）___。
合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物。
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