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    【题目】有关新型冠状病毒肺炎的预防，下列说法正确的是（ ）

    A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好

    B.过氧乙酸和环氧乙烷都是高效消毒剂，其杀菌原理相同

    C.外科口罩对直径葡萄球菌气溶胶过滤效率不低于，可用于分离溶液和胶体

    D.某医用免洗消毒洗手液含有一定浓度的过氧化氢和乙醇，可有效消毒灭菌

    【答案】D

    【解析】

    A.“84”消毒液和酒精不可混合使用，混合后可能反应产生剧毒气体，不会增加效果，A错误；

    B.过氧乙酸利用氧化性进行杀菌消毒，而环氧乙烷灭菌通过其与蛋白质分子上的巯基(-SH)、氨基(-NH2)、羟基(-OH)和羧基(-COOH)以及核酸分子上的亚氨基(-NH-)发生烷基化反应，达到灭菌效果，两者杀菌原理不同，B错误；

    C.溶液中分散质微粒直径小于胶体中分散质微粒直径，外科口罩不能分离溶液和胶体，C错误；

    D.过氧化氢和乙醇均能起到杀菌消毒的作用，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．

    （2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．

    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

    ①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：

    （1）计算：需要称取NaOH固体__g。

    （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

    （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

    A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    B.天平砝码生锈

    C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

    D.未冷却到室温就注入容量瓶

    E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    F.定容观察液面时俯视

    （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来____________________。

    （2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线

    ①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：_________________________________________________________。

    ②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：______________________。

    （3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接_______________。

    ②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为___________________________。

    ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______________________________。

    （4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。

    ①写出电源负极电极反应式：______________________________。

    ②写出电解的总反应化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

    A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

    D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    (1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

    (2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

    (3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

    A.m+n＞p

    B.n＞p

    C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

    D.X点比Y点混合物的反应速率慢

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