Question

【题目】现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______

Answer 1

【答案】0.1 mol · L－1　0.125 mol · L－1

【解析】

剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上是通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依据化学方程式定量关系计算物质的量，得到溶液浓度。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1molL－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 molL－1，或c(NaOH)＝＝0.125 molL－1。