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    【题目】下列说法正确的是

    A.向50mL的盐酸中加入烧碱后，水的不变

    B.和混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C.室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    D.常温下的HA溶液中，则溶液中

    【答案】B

    【解析】

    A．只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；

    B．铵根离子水解方程式：，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；

    C．室温时某溶液的，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如，故C错误；

    D．，，所以，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以溶液中，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

    (2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。

    (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：

    写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。

    (4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

    ②2＋I2=＋2I－

    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

    A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

    B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

    C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

    D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图：

    (1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

    则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。

    (2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

    (3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

    A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5

    B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

    C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3H+＋的电离常数

    D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

    (4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

    (5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____，_____(任意写两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

    A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

    C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.20

    t2

    0.80

    依据题意回答下列问题：

    (1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

    (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝________mol。

    (3)温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

    (5)该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是________或________。

    (6)若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。

    ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

    ②v(CO2)正＝v(H2O)逆

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

    则下列说法错误的是

    A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

    B. ①→②过程形成了C―C键

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    D. ①→②吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

    A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大

    B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

    C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8

    D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

    A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

    C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D. 两次电流表指针偏转方向相反

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