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    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                          ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　             
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　             
    D．碳与热浓H2SO4
    （2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
    取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         。
    （5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

    仪器A名称             ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)
    该装置气密性检查的操作是                                                   
                                                                             。

    （1）B （1分） 
    （2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O= SO42 +2Fe3+ + 4 H+（2分）
    （3）①（2分）；SO2过量，SO2可使KMnO4溶液褪色 （2分）
    （4）B中蓝色褪去（2分）
    （5）分液漏斗（1分） 收集装置C中导气管短进长出错误（2分）   关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    （双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
    AB
    AB
    （双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是
    方案①
    方案①
    ，原因是
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色溶液褪色
    B中蓝色溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　   D．碳与热浓H2SO4
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式
     
    ．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省广州东莞五校高三上学期第一次联考（理综）化学 题型：实验题

    （16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液  含有淀粉的碘水   NaOH溶液
    A            B             C
    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是                   （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           。
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       （填序号）。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是                                               。
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是   ，原因是                                  。
    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨四中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是        （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           。
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       （填序号）。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O2反应
    （3）装置C的作用是                                               。
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

              A                    B                  C

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在          中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

    （2）装置C的作用是                                             。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、            、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

    A．蒸发皿

    B．石棉网

    C．漏斗

    D．烧杯

    E．玻璃棒

    F． 坩埚

    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                              ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                     ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                                                。

     

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