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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

【答案】B

【解析】试题分析:①Be属于4号元素,最外层2电子,因此BeClBe不满足8e,故错误;②N最外层5个电子,NCl3属于共价化合物,因此都满足8e,故正确;③P最外层5个电子,Cl提供1个电子,因此P最外层电子数为10e,故错误;结构简式为:,都满足8e,故正确;此物质为共价化合物,S最外层电子数6个电子,F提供1个电子,因此SF6S最外层有12个电子,故错误;⑥Xe属于稀有气体,最外层有8个电子,XeF2属于共价化合物,故错误;结构简式为S=C=S,满足8e,故正确;甲烷中H最外层有2个电子,不满足8e,故错误;类似于甲烷的结构,满足8e,故正确;结构简式为ClSSCl,满足8e,故正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是( )

A. Na2OCaOAl2O3均为碱性氧化物

B. 液溴不导电,所以液溴是非电解质

C. 12C13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同

D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:

升高温度;

改用100mL 3mol/L盐酸;

多用300mL 1mol/L盐酸;

用等量铁粉代替铁片;

改用98%的硫酸

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(10分)I、按要求书写热化学方程式:

1)下图为N2(g)和02(g)生成NO(g)过程中的能量变化:

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________;

2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.676AX5的熔点为167,室温时,AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为______.

II、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2S4S6S8等多种同素异形体,其中S4S6S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为S02(g)和S03(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

3)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

4)写出SO3分解生成SO2O2的热化学方程式___________________。

5)若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol,则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A.分液 蒸馏 萃取 B萃取 蒸馏 分液

C.分液 萃取 蒸馏 D蒸馏 萃取 分液

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【题目】1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算:

2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

化学方程式中n的值是

2)在一定温度下,将4mol SO22mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2O22SO310min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为

3)某温度时在2L容器中ABC 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

该反应的化学方程式为

下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol A的同时生成4nmol C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.[Cu(NH34]2+离子中,N原子是配位原子

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为 SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。

(4)NiO 的晶体结构与氯化钠相同, 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm, NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1 NA为阿伏加德罗常数的值, 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是( )

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定质量的石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得111.2g固体,向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生,至固体不再减少时过滤,得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣),则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

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