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    【题目】下列实验操作可达到实验目的的是

    A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

    C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

    D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重

    【答案】D

    【解析】

    A、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故A错误；

    B、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至出现红褐色液体，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，故B错误；

    C、制备纯净的Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故C错误；

    D、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加热至恒重，能达到实验目的，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。

    （1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。

    （2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。

    （3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。

    （4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．

    (2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

    (3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

    (4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A.该反应的化学方程式为3X＋2Y2Z

    B.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

    C.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 钢电极与电源的负极相连

    B. 电解过程中需不断补充的X是KF

    C. 阴极室与阳极室必须隔开

    D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

    （1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。

    （2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

    ①A与B：___________________________________________________。

    ②A与C：___________________________________________________。

    ③B与C：___________________________________________________。

    ④A，B，C：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是

    A. MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

    B. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

    C. 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    （1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。

    （2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。

    （3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

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