Question

【题目】下列方程式正确的是

A. MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.书写离子方程式时，不该拆成离子的不能写成离子形式，但可以拆成的离子必须写成离子形式，如浓盐酸中的HCl；

B. Cl2氧化性很强，过量Cl2能将Fe2+、I-均氧化；

C.向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和，根据离子的物质的量之间的关系书写离子方程式；

D.过量CO2与Na2SiO3反应，最后生成的是HCO3-。

A. MnO2与浓盐酸反应，盐酸为强酸，在离子反应中应该拆成离子，故A项错误；

B. FeI2溶液中通入过量Cl2，Fe2+、I-都可被Cl2氧化，离子反应式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B项错误；

C.向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O，故C项正确；

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D项错误。

本题正确答案为C。