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    【题目】下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是

    A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

    【答案】A

    【解析】试题选项所给的内容都是卤素单质，卤素的非金属性F>Cl>Br>I，卤素的非金属性越强，其单质的活动性就越强，与水反应就越剧烈，因此与氢气反应程度最剧烈的是F2，选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： _______________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________。

    Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________

    A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应达到限度

    C.t2～t3，反应不再发生 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：

    I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

    （1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。

    （2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。

    Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

    （1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。

    （2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

    Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

    取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）

    A.①B.①②C.②③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

    S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

    Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

    B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

    C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

    D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

    已知：

    i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

    ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    6.8

    1.8

    3.7

    8.6

    5.2

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    4.7

    10.1

    6.7

    iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

    MnF2

    CaS

    MnS

    FeS

    CuS

    溶于水

    溶于水

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    6.3×10－36

    (1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。

    (2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

    ①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。

    ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

    (3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

    (4)滤渣c的成分是____________。

    (5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：

    i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

    电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。

    ①电解池阳极的电极方程式是________________。

    ②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

    ③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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