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    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
    解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
    故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
    点评：本题考查了盖斯定律计算和热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
     
    ，反应过程中放出的热量为
     
    ．
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域．我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
    （1）尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）为确定B的结构，可采用下列方法中的
     
    （填序号）；
    a．质谱法  
    b．核磁共振氢谱法
    c．检验能否与NaHCO3溶液反应生成CO2
    d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸
    （3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有
     
    种．
    a．分子中苯环上有两个对位取代基    b．属于酯类    c．可与浓溴水发生取代反应
    写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格．
    （1）基态原子中有3d7；
    （2）M3+阳离子和F-阴离子电子层构型相同；
    （3）M2+阳离子的3d能级为半充满；
    周期数族元素符号或原子序数
    （1）
    （2）
    （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如右图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    （1）当该电池放电时，Li+的运动方向是
     
    ，
    电极A上发生的电极反应式：
     
    ．
    （2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
     
    ．
    A．放电时，电极B上发生了还原反应
    B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
    C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
    D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸的结构式可用如图表示．磷酸在一定条件下能发生①号键与②′号键的同时断裂：
    将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（线形结构）．
    （1）将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7），请写出反应的化学方程式（焦磷酸用结构式表示）：
     
    ．
    （2）请写出三分子磷酸发生分子间脱水所得到三磷酸的结构式为
     
    ，是
     
    元酸，这种酸对应的钠盐有
     
    种．
    （3）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式为
     
    ；
    （4）当用n表示高聚磷酸中的P原子数，请写出生成高聚磷酸的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备．湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃．检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
    （1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做
     
    极，阴极生成Cu2O的电极反应式为
     
    ．
    （2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是
     
    ．
    （3）湿化学法得到的产品中常含有Cu．称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）
    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品．
    A、③⑤⑦⑧B、⑥⑦⑧
    C、③⑤⑧D、③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体．18O是一种稳定的同位素，称为重氧．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、1.8g 18O形成的气体的物质的量是0.05mol
    B、0.1mol重氧水H
     
    18
    2
    O所含的中子数约为6.02×l023个
    C、0.2mol 18O2气体的体积约为4.48L
    D、18O2气体的摩尔质量为36g/mol
    E、18O2气体的摩尔质量为36g/mol

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