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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

     

    所含离子

    NO

    SO42-

    H＋

    M

    浓度(mol·L－1)

    2

    1

    2

    1

     

    A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

     

    A

    【解析】先分析离子共存问题：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，H＋＋F－===HF，可知M离子不可能为Ba2＋和F－；再据电荷守恒：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋xc(M)，

    解得x＝2，则M为Mg2＋。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是

    A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

    B.若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

    C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

    D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1N

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

    B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

    C．AgCl可溶于氨水

    D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B.

    C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

    （1）A、B的相对分子质量之差是          ，B可能的结构简式       ；

    （2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）      ；

    （3）写出反应③、⑤的化学方程式：               、               ；

    （4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有       种，写出其中任一种的结构简式         。

    ①是苯环的二元取代物

    ②与NaHCO3反应产生无色气体

    ③与FeCl3溶液显紫色

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

    （1）一定条件下发生反应：

    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H        0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数        （结果保留小数点后两位数字）。

    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                   。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                   。

    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀             （填“能”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为           。

    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，

     反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

    碱石灰

     

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