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【题目】有机化合物在自然界中数目非常庞大,对此你认为下列解释不合理的是(

A.碳原子能与其他原子形成四个共价键

B.有机化合物存在同分异构现象

C.碳是非金属元素

D.碳原子能与等多种非金属原子形成共价化合物,且原子连接方式多样

【答案】C

【解析】

有机物种类繁多的原因主要有:碳原子之间可以形成长的碳链,碳原子之间可以以单键、双键或三键的方式连接,且存在碳链异构,碳原子还能和其他的原子形成共价键,据此分析。

A.碳原子的四价结构特点,即碳原子能与其他原子形成四个共价键,是有机物种类繁多的原因之一, A正确;

B.碳原子之间可以形成长链,且还存在同分异构体,是有机物种类繁多的原因之一,B正确;

C.碳是非金属元素表达正确,但与有机化合物在自然界中数目非常庞大无因果关系,C错误;

D.碳原子能与等多种非金属原子形成共价化合物,且原子连接方式多样是有机物种类繁多的原因之一,D正确。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲元素原子的能层上只有一个空原子轨道;乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息,回答有关问题:

(1)甲的元素符号是______;其电子排布图为______

(2)乙元素原子的最外层电子排布式为______,其在元素周期表中的位置是______

(3)甲属于______区元素,乙属于______区元素。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:

请回答:

1)产物E的名称是______________________

2AD的反应类型是________

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应

3)写出AC反应的化学方程式______________________________________________

4)某烃XB是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是____________

A.相同条件下,X的密度比水小

BX的同分异构体共有6

CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断下列各物质所属的类别,并把相应的序号填入表中。

分类

芳香烃

卤代烃

羧酸

物质

________

_________

________

_________

_________

________

p>________

________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收,主要反应如下:2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q0)

(1)mol/(Lmin)为单位,SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)

a.混合气体中水蒸气含量不再变化

b.混合气体密度不发生变化

c.容器内压强不再变化

d.混合物平均相对分子质量不再变化

达到平衡后升高体系温度,则平衡常数K_________(增大减小、或不变”)

(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目:_____

2SO2(g)+CH4(g)该反应的氧化产物是_________SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。

(4)该反应混合物中有两种极性分子,分别是___________;固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为________

(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体,完全转化3.0molNO2气体时,需要甲烷的物质的量为__________mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1-丁醇的沸点为117.7℃,乙酸的沸点为118℃。甲同学拟在浓硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125)

(1)反应装置不使用水浴加热或直接加热,而采取如图加热操作方式,其原因是____________________________

(2)操作中使用相对较多乙酸的理由是______________________________

(3)洗涤粗产物:将粗产物移至分液漏斗中,先用水洗涤,然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层,可以用__________方法来判断。对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

(4)收集产物:将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,收集125127℃的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯,其方法是__________________________________。乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的无水混合物分离开。

实验步骤:①连接好装置,检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂a。③加热到118℃,并收集馏分。④冷却后,再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃,并收集馏分。

(5)试剂a ___________,其作用是_________________________________

(6)下列实验也需要用到温度计的是 ____________

a.实验室制备硝基苯 b.实验室制备溴苯 c.实验室制备乙烯 d.银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列基态原子或离子的电子排布式()正确的是______(填序号,下同),违反能量最低原理的是______,违反洪特规则的是______,违反泡利原理的是______.

P

Cr

Fe

O

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