【题目】判断下列各物质所属的类别,并把相应的序号填入表中。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
分类 | 芳香烃 | 卤代烃 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
物质 | ________ | _________ | ________ | _________ | _________ | ________ | p>________ | ________ |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前,化学家们已合成了一系列有机物:
联苯 联三苯 联四苯 联m苯
根据这一系列有机物的规律,试回答:
(1)写出联苯的化学式(用m表示)_________________
(2)该系列有机物中,其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________
(保留三位有效数字)
(3)若联苯中C—C能自由旋转,那么联苯的二氯取代物有______种
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【题目】能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有
①与铁反应生成,S与铁反应生成FeS
②和的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与反应需较高温度
③将通入氢硫酸中可置换出硫
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态.
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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【题目】碳循环可以通过下列途径:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在两种不同的实验条件下进行反应,测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示:
(1)前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填编号)。
a.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d.v逆(CO2) =3v正(H2)
(3)与①相比,②仅改变一种反应条件,所改变的条件是____________,判断的理由_______________________________________________________。
(4)在一定温度下,把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L,则可采取的措施是_____;欲使反应的K减小,可以采取的措施是_____。
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【题目】有机化合物在自然界中数目非常庞大,对此你认为下列解释不合理的是( )
A.碳原子能与其他原子形成四个共价键
B.有机化合物存在同分异构现象
C.碳是非金属元素
D.碳原子能与、、、、等多种非金属原子形成共价化合物,且原子连接方式多样
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【题目】一般来说,对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面:
①确定相对分子质量;
②测定元素组成(种类和比例);
③研究该有机物的各种性质;
④确定结构。
(1)相对分子质量的确定一般利用质谱法,蒸气密度法等。某有机物的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪,也可采用燃烧法。称取,在足量氧气中充分燃烧,生成物通过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加,剩余气体通过碱石灰,碱石灰的质量增加,则的分子式为______。
(2)核磁共振谱常用氢谱或碳谱,它主要测定分子中具有不同特点的或的种类与比例。如对于有机物,其谱有四个峰,峰高比为;谱有四个峰,峰高比为。有机物的谱有两个峰,峰高比为,氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式:______。
(3)的一氯代物有______种,二氯代物有______种。
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【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”,现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)滤渣1的主要成份分别是_______(填化学式),“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
(3) “溶浸”时,氧化铜参与反应的相关离子方程式是________;“溶浸”时可以适当升高温度,但不宜过高,其原因是________________。
(4) “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去,溶液始终接近中性,该反应的离子方程式是_____________________。
(5) “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体,将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,无明显现象,该气体是_______(写化学式)。
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【题目】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。回答下列问题:
1.SO2具有还原性,写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________,并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前___N后(填“>”或“<”)。
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