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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

    B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

    C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

    D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

    【答案】D

    【解析】

    A．FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；

    B．甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH++6NH3+2H2O，故B错误；

    C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：

    步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑

    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A.离子半径：W-<X+

    B.化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性

    C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

    D.W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

    A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

    C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。

    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

    （3）步骤3中加入的试剂X为_____。

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

    放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

    B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA

    C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

    D.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氯喹是一种抗疟药物，被WHO支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成路线：

    已知：

    ①

    ②

    ③

    ④苯环上连卤原子时，发生再取代反应主要生成邻、对位产物。

    按要求回答下列问题：

    (1)化合物A所含官能团的名称为___________________，化合物C的结构简式_______。

    (2)下列说法正确的是___________________。

    A. A到D过程中，乙二醇的作用是作为保护基团

    B. 从合成路线推测，化合物B要密封干燥保存

    C. E→F为加成反应

    D. 羟氯喹的分子式为C18H26ClN3O

    (3)D→E的化学方程式为____________________________。

    (4)设计以苯为原料合成化合物G(用流程图表示，无机试剂任选)______________。

    (5)写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

    1H-NMR和IR谱检测表明：

    ①苯环上有两种环境的不同氢，且两种氢的比例为2:1；②分子中含有氰基(-CN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是__。

    （2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。

    （3）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

    ①请配平此滴定过程中的反应。

    ___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

    ②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

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