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    【题目】某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

    请回答下列问题：

    (1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

    (2)b电极上的现象为________________。

    (3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

    (4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    【答案】 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 石墨电极表面有紫红色固体析出 1 不变

    【解析】(1)氧气得到电子，通入氧气的电极为正极，通入甲醇一极是负极，甲醇失去电子，由于存在质子交换膜，所以电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。(2)b电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电析出铜，电极上的现象为石墨电极表面有紫红色固体析出。(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，336 mL（标准状况）O2的物质的量是0.015mol，转移0.06mol电子，则有0.06mol氢氧根放电，产生0.06mol氢离子，浓度是0.1mol/L，则电解后硫酸铜溶液的pH为1。(4)若a、b均换成铜电极，相当于电镀，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度不变。

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    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）正极上的现象是________________________________________。

    （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （4）电池的总反应是_______________________________________。

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    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )

    A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    C. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布图是 。

    （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

    若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

    （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

    a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

    A. 此反应的化学方程式为2M ＝ N

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

    B. 天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素

    C. 蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应

    D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同

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    【题目】氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)

    A. 加热使CuSO4·5H2O失水 B. 加热使KMnO4分解

    C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜

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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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