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    【题目】氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)

    A. 加热使CuSO4·5H2O失水 B. 加热使KMnO4分解

    C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜

    【答案】C

    【解析】A. 硫酸铜与氧化铝不反应，可以利用氧化铝坩埚加热使CuSO4·5H2O失水，A不符合题意；B. KMnO4与氧化铝不反应，可以利用氧化铝坩埚加热使KMnO4分解，B不符合题意；C. 烧碱是氢氧化钠，与氧化铝反应，不能利用氧化铝坩埚加热熔化烧碱，C符合题意；D. 碱式碳酸铜与氧化铝不反应，可以利用氧化铝坩埚加热分解碱式碳酸铜，D不符合题意，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物应用广泛。

    Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。

    回答下列问题：

    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。

    （2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________。

    Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。

    ②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）

    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

    ⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    ⑶E的结构简式为_________。

    ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

    请回答下列问题：

    (1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

    (2)b电极上的现象为________________。

    (3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

    (4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄，有人戏称苹果“生锈了”，柠檬汁中含有大量维生素C，把它滴在切面上，可减缓苹果“生锈”。这说明维生素C具有

    A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：

    已知：

    ① E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH2一）

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）反应①的条件为______；反应⑨的类型为________；A的名称为_____（系统命名法）。

    （2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为：_________。

    （3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式

    为：__________

    （4）G的分子式为_____。

    （5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应⑧中是否有阿魏酸生成，该说法是否

    正确____ （填“是”或“否”）理由是________。

    （6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式____。

    ① 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上的一氯代物只有一种。

    （7）参照上述流程，请写出由环戊烯（）制备l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路线流程图（其他原料任选）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

    请回答下列问题．

    （1）将海水浓缩的方法是__；

    （2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

    （3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A．氯化钠 B．蔗糖 C．次氯酸 D．硫酸

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