【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:
回答下列问题:
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。
(3)反应②的反应类型是____。
(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。
(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
结构。
写出符合条件的M的一种结构简式:____。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________
【答案】醚键 、 羧基 CD 还原反应 
+
+HBr 
(或
) 
【解析】
由有机物的转化关系可知，在碳酸钾和铜做催化剂作用下， 
与
发生取代反应生成
，
在硼氢化钠作用下发生还原反应生成
，
与PBr3发生取代反应生成
，与氰化钠发生取代反应生成
，酸性条件下发生水解反应生成
。
（1）苯氧布洛芬的结构简式为，官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键、羧基；
（2）含有手性碳的有机物含有饱和碳原子，且连有四个不同的原子或原子团，则A~D四种物质中
和分子中含有手性碳原子，故答案为：CD；
(3)反应②的反应为在硼氢化钠作用下发生还原反应生成，故答案为：还原反应；
（4）由A生成B发生的反应为在碳酸钾和铜做催化剂作用下， 与发生取代反应生成，反应的化学方程式为
+
+HBr，故答案为：++HBr；
（5）由能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol M可消耗2 mol NaOH可知M含有两个酚羟基，由M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有
结构可知，分子中还含有两个甲基，且结构对称，结构简式为
或
，故答案为：
(或
)；
（6）由题给信息和2-甲基丙酸的结构，结合逆推法可知，
在硼氢化钠作用下发生还原反应生成
，与PBr3发生取代反应生成
，与氰化钠发生取代反应生成
，酸性条件下发生水解反应生成2-甲基丙酸，合成路线如下：
，故答案为： 。
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【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法错误的是( )
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，
减小D.升高温度，平衡常数增大
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | Br-的还原性强于Cl- |
B | 相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响) | 浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快 |
C | 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 | 氯气具有强氧化性和漂白性 |
D | 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HS |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是____(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为____,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为____(填范围)。
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:____。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在___(填“阳极”或“阴极”)生成,____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
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【题目】下列离子的检验方法一定正确的是（ ）
A.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀
，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含
B.向某溶液中滴加
溶液，若出现红色则原溶液中含
C.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.
，反应
的平衡常数与温度的关系，说明该反应的
B.
，
与过量浓硝酸反应生成的
气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快
C.
，常温下
和
的沉淀溶解平衡曲线，若
时，两者的
相等
D.
，常温下
的
和
溶液分别加水稀释时
的变化曲线，说明两者的电离平衡常数
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【题目】黄色超氧化钾（
）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：
Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加
溶液，产生的现象为____________________________________。
Ⅱ.探究与
的反应：
(1)检查上述装置气密性的方法是__________________________________。
(2)正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）
①打开
通入
，并维持一段时间后关闭 ②实验完成，拆卸装置 ③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞
(3)A装置发生反应的化学方程式为________________________。
(4)用上述装置验证“与反应生成
”还存在不足，你的改进措施是___________________。
(5)改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成
溶液，等分为
两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的
溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为4.66g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用
酸性
溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液
。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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