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    【题目】下列离子的检验方法一定正确的是（ ）

    A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

    B.向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

    C.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

    D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含

    【答案】B

    【解析】

    A. 溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，故A错；

    B. 可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反应，故B正确；

    C. CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，故C错误；

    D. 实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钻玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

    又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__。

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ·mol-1)

    a

    b

    c

    x

    已知1molP4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为dkJ，P4和P4O10的结构如图Ⅱ所示，则上表中x=___(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    （1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。

    （2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    环戊二烯分子的分子式为__；

    二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。

    金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

    a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃

    （3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。

    （4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。

    请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:

    回答下列问题:

    (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。

    (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。

    (3)反应②的反应类型是____。

    (4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。

    (5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

    Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

    Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

    写出符合条件的M的一种结构简式:____。

    (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化钙(化学式为：CaC2)与水反应生成乙炔和Ca(OH)2。请以CaC2为碳源，其它无机试剂任选，写出由CaC2分三步制取[分子式为(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化学方程式：

    ⑴第一步：___；

    ⑵第二步：___，反应类型：___；

    ⑶第三步：___，反应类型：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:

    已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;

    ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

    ③LiFePO4难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

    （2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。

    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。

    （4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。

    （5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。

    （6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

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