【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | Br-的还原性强于Cl- |
B | 相同条件下,分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响) | 浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快 |
C | 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 | 氯气具有强氧化性和漂白性 |
D | 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HS |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，故A正确；
B. 相同条件下，分别向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的过量草酸溶液，0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短，说明浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和单质碘，使淀粉溶液变蓝色，过量的氯气与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸钾和氯化钾，溶液蓝色褪去，溶液变蓝色和蓝色褪去，均是氯气表现氧化性，与漂白性无关，故C错误；
D. 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5说明Na2SO3溶液的碱性强于NaHSO3溶液，与氢离子的结合能力SO32—强于HSO3—，故D错误；
故选AB。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_______________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol-1，他们依据的原理是___________。根据相似原理，请完成下列算式：2x + y =___________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式__________。
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：
(Cl2) =_____mol/(L·min) ；
②达到平衡时，PCl3的转化率为________；
③如果再通入1.0 molCl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________。（填字母代号）
A.增大 B.减小 C.不变
（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；
②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。
（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如图，则该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24L Cl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。
（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
环戊二烯分子的分子式为__；
二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。
金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）
a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃
（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。
（4）烯烃也能发生如下反应：
R1CHO+
+HCHO。
请写出下列反应的有机产物的结构简式：
__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H2
2NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（ ）
A.增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.升高温度正、逆反应速率均增大
C.减小压强正、逆反应速率均小
D.加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:
回答下列问题:
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。
(3)反应②的反应类型是____。
(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。
(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
结构。
写出符合条件的M的一种结构简式:____。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：
（1）B的名称为_________；反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。
（2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：
①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。
（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。
（4）关于E的说法正确的是_________。
A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应
（5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。
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