【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O
C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大
D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi
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【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。
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【题目】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：
下列说法正确的是（ ）
A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物
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【题目】常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
（如图）。
然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H2和O2的物质的量之比为___。（请简要写出计算过程）
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【题目】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步
A.将海带灼烧成灰
B.______________
C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固体碘
回答下列问题
(1)写出步骤A中需要的仪器_______。
(2)步骤B的实验操作名称_________。
(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。
(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。
A.
B.
C.
D. 
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【题目】在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
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【题目】某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
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【题目】重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
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