Question

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 正极 Ag++e-=Ag 氧化反应 X（或Cu） Ag 正极 5.4g 负 流出 2H2＋O2 ===2H2O

【解析】

（1）在原电池的总反应方程式中，负极化合价升高，所以铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极可以选择银或者碳棒。总反应式中银离子化合价降低，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液可以选择硝酸银；故电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；

（2）正极化合价降低，发生还原反应，银电极为电池的正极；电极反应式为 Ag++e-=Ag；X电极上铜失去电子，发生的电极反应为氧化反应；

（3）电子的流动方向是负极流向正极，所以应是X（或Cu）电极流向Ag电极；

（4）1.6g的铜相当于0.025mol的铜。即失去0.0252=0.05mol电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05mol的电子，由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05mol的银，则银的质量为0.05mol108g/mol=5.4 g；

(5) 原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极；则A极是电池的负极；电子从该极流出，该电池的总反应为2H2＋O2 =2H2O。