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    【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（ ）

    A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

    【答案】B

    【解析】

    晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用与晶体类型有关，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，原子晶体熔化时破坏共价键。

    NaOH、K2S是离子晶体，熔化时破坏离子键；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；所以熔化氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰时，克服的微粒间的相互作用是②离子键、①共价键、②离子键、③分子间作用力，故选B。

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.由分子组成的物质中一定存在共价键

    B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C.非极性键只存在于双原子单质分子里

    D.非金属元素的两个原子间不可能形成离子键

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    【题目】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是(　　)

    A. 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－

    C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

    D. FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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    【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    (1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    (2)试剂X是_______；固体F是______。

    (3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生

    的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。

    (4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

    （1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

    （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是 ．

    （3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 ．

    （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

    现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

    若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

    A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

    C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b>a

    B. d=3b+2c

    C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

    D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

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    【题目】化学键是一种相互作用，它存在于（　　）

    A. 分子之间

    B. 物质中的原子之间

    C. 分子或原子团中相邻的原子之间

    D. 构成物质的所有微粒之间

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    【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

    (1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

    (2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

    (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

    (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

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