精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是(  )

A. 硫化钠溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH

B. 亚硫酸溶液呈酸性:H2SO3===2H+SO32-

C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应:Al3++4OH===[Al(OH)4]

D. FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H

【答案】D

【解析】

A.硫化钠溶液呈碱性原因是硫离子部分水解,硫离子水解方程式应分别写,主要写出第一步即可,正确的水解方程式为:S2+H2OHS+OH,故A错误;B.亚硫酸为二元弱酸,其电离方程式分步进行,只写出第一步即可,亚硫酸电离方程式为H2SO3H+HSO3-,故B错误;C.一水合氨碱性较弱,不会溶解氢氧化铝,在离子方程式中一水合氨应该保留分子式,正确的离子方程式为Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故C错误;D.铁离子部分水解,溶液显示酸性,反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H,所以D选项是正确的。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

B.生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂

C.地沟油没有利用价值,可用燃烧法处理

D.水玻璃可用作木材防火剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中,一氯取代物有2种的是

CH3CH2CH3

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成

回答下列问题:

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO245gH2O。A的分子式是___________

(2)D的名称(系统命名)为____________________

(3)在催化剂存在下1mol F2 mol H2反应生成3-苯基-1-丙醇,F的结构简式是_______________

(4)反应的反应类型是___________________

(5)反应的化学方程式为___________________

(6)G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种(不含G),其中HNMR中有五组峰,峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式:___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列元素的原子半径

原子

N

S

O

Si

半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“减小不变”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2)=_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列晶体熔化:氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰,需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力,正确的顺序是(

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________(结果保留一位小数)。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案