Question

（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL        （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性

 

Answer 1

【答案】

I．（1）容量瓶    （2）2   5   6   2    8    50₂

（3）酸式     滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

（4）   （5）偏高        II．（各1分，共4分）

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）	产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

【解析】（1）准确配制一定物质的量浓度溶液应该用容量瓶。

（2）高锰酸钾中Mn的化合价从＋7价降低＋2价，得到5个电子。双氧水中的氧元素从－1价升高到0价，失去1电子，氧化产物是氧气。所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，所以计量数分别是2、5、6、2、8、50₂。

（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

（4）根据方程式可知，原过氧化氢的物质的量是0.001Vc×5/2×10mol，所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为.

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所以测定结果偏高。

（6）碘化钾具有还原性，能被双氧水氧化生成碘单质，碘和淀粉腐蚀显色反应，据此可以检验双氧水的氧化性；双氧水分解产生氧气，氧气是一种助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，据此可以检验双氧水的不稳定性。