【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氢氧化铁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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【题目】(10分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,
则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________。
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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面
B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应
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【题目】将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体 (101 kPa,120℃),其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A. 若将产物通过碱石灰,则不能全部被吸收,若通过浓琉酸,则不能全部被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为42g/mol
C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa,120℃,则压强变为原来的1/3
D. 反应中消耗氧气为56g
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【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制,所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外,还需要___。
(2)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯,其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
①请完成该化学方程式(将配平后的完整化学方程式写在答题卡上)___。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③若标况下产生了2.24LCl2,则生成ClO2的质量为__g。
④在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若标况下产生了6.72LCl2,则转移的电子数目为___。
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸
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【题目】下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1
B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
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【题目】将11.5 g钠投入到89 g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm-3。
计算:(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ?
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【题目】2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
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