Question

【题目】（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制，所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外，还需要___。

（2）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填写编号）。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若标况下产生了2.24LCl2，则生成ClO2的质量为__g。

④在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若标况下产生了6.72LCl2，则转移的电子数目为___。

Answer 1

【答案】11.9 16.8 500mL容量瓶 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B 13.5 0.5NA（或者3.01×1023）

【解析】

（1）①c===11.9mol/L；

②配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，应选用500mL的容量瓶，根据c1×V1= c2×V2，0.4mol·L-1×0.5L=11.9mol/L×V，则V=16.8mL；根据实验步骤，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；

（2）①根据价态“只靠拢不相交”的原则，+5价的Cl变为+4价，-1价的Cl变为0价，利用得失电子守恒；

②浓盐酸在反应中Cl的化合价升高，表现还原性，与硝酸钾反应生成盐和水，则表现酸性；

③根据n(ClO2):n(Cl2)=2:1，m=nM进行计算；

④KClO3中的Cl的化合价由+5变为0价，得5个电子，生成3个Cl2。

（1）①c===11.9mol/L；

②配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，应选用500mL的容量瓶，根据c1×V1= c2×V2，0.4mol·L-1×0.5L=11.9mol/L×V，则V=16.8mL；根据实验步骤，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；

（2）①根据价态“只靠拢不相交”的原则，+5价的Cl变为+4价，-1价的Cl变为0价，利用得失电子守恒，则方程式为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②浓盐酸在反应中Cl的化合价升高，表现还原性，与硝酸钾反应生成盐和水，则表现酸性，答案为B；

③n(ClO2):n(Cl2)=2:1，标况下产生了2.24LCl2，即0.1mol，则生成生成ClO2的物质的量为0.2mol，则m=nM=0.2×67.5=13.5g；

④KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl的化合价由+5变为0价，得5个电子，生成3个Cl2，若标况下产生了6.72LCl2，即0.3mol时，转移0.5mol电子，即0.5NA。