Question

【题目】室温下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A.H2H+H的过程需要吸热

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 化学键断裂需要吸热，所以H2H+H的过程需要吸热，故A正确；

B. 水蒸气的能量大于液态水，若生成2mol水蒸气，则放出的热量小于566kJ，故B错误；

C. 根据2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ ，4g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为566kJ，所以2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ，故C正确。

D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反应放热，2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量，故D正确；

选B。