【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),碳是固体,增加碳的量,平衡不移动,错误;
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率降低,提高的是氢气的转化率,错误;
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,相当于减压,平衡向左移动,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0.20mol,错误;
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,压强不变,体积增加,浓度变化,对于方程式左右两边计量系数不等的方程,平衡将会发生移动,错误;
答案选D。
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【题目】温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A. 发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C. T0时,该反应的平衡常数为33.3
D. 该反应正反应的反应热ΔH<0
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________。
(3)平衡时X的转化率为_____________ 。
(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用.
是一种多功能材料,工业上常以
和尿素
、氧化剂等为原料制备.尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ,lmol尿素分子中含有的
键数为 ______ .
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰,简易流程如下:
用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风,原因是 ______
用化学方程式表示
.
写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ .
基态铜原子的电子排布式为 ______ ,与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素,其基态原子核外有 ______ 个未成对电子.
图1是
的晶胞结构,晶胞的边长为
则
的密度为 ______
用
表示阿伏加德罗常数的值
.
绿矾
是补血剂的原料,保存不当易变质.请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ .
以羰基化合物为载体,提纯某纳米级活性铁粉
含有一些不反应的杂质
,反应装置如图
已知:
,常压下,
的熔点约为
,沸点为
,则
的晶体类型为 ______
请用平衡移动原理解释
的原因 ______ .
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【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知:SO2的沸点为-10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃。
用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物。
(1)实验前必须进行的操作是________。
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:a→________。
(3)若观察到装置甲中固体变为红棕色,装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则FeSO4分解的化学方程式为________。
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【题目】[化学—选修2:化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式,下同),第3次过滤时滤渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为__________h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在
相同时,浸取率最高的是__________(填助溶剂化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________(举一例)。
(4)流程中循环使用的物质有__________。(填化学式)
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3·6H2O,请简要说明该过程能够发生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓,
不变
B.向溶液中滴加
溶液,有沉淀和气体生成
C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D.相等的
溶液和
溶液,两溶液中水的电离程度相同
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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)
2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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