Question

【题目】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C. T0时，该反应的平衡常数为33.3

D. 该反应正反应的反应热ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
B. 根据反应的与起始的量计算转化率；
C. 平衡常数K等于生成物浓度的系数次幂与反应物浓度系数次幂之积的比值；
D. 根据图b可知T1>T2，结合温度高时Z的浓度大来分析。

A. 温度为T0时，X的物质的量浓度的变化量 = (0.30.05)mol/L = 0.25 mol/L；

Y的物质的量浓度的变化量 = (0.40.15) mol/L= 0.25 mol/L，

Z的物质的量浓度的变化(0.50) mol/L= 0.5 mol/L，该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，

所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=v(Z)，A项错误；

B. Y的转化率= = 62.5%，B项错误；

C. 根据浓度的变化量可知，该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，所以反应的平衡常数K==33.3，C项正确；

D. “先拐先平，数值大”，所以T1>T2，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，D项错误；

答案选C。