【题目】填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列几种物质:①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号,下同)_________;只含有极性共价键的化合物是________;
(4)HClO的结构式______,I2的电子式______。
(5)下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水;未破坏化学键的是 _____;
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
【答案】 Ⅷ ⑤ ④ H-O-Cl
①④ ①②
【解析】
根据质子数和质量数写出氧原子的化学符号;根据铁在周期表的位置回答;根据物质的类别回答化学键的类型;根据次氯酸、碘单质的结构写出结构式和电子式;根据物质所含化学键的类别进行回答;根据元素的非金属性越强,得电子能力越强进行判断。
(1)含有8个质子、10个中子的原子是氧原子,元素符号左下角标注质子数,左上角标出质量数,质量数等于质子数+中子数=8+10=18,化学符号表示为:;
(2)铁是26号元素,在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族;
(3)①Ca(OH)2是离子化合物,钙离子和氢氧根离子间形成离子建,氢原子和氧原子之间形成极性共价键,即含离子建又含极性共价键;
②H2O2属于共价化合物,即含极性共价键,又含非极性共价键;
③He是稀有气体,不含化学键;
④H2S属于共价化合物, 中只含极性共价键;
⑤MgCl2中只含离子键;
只含有离子键的是⑤;只含有极性共价键的化合物是④;
(4)HClO中氧原子形成两对共用电子对,结构式H-O-Cl,碘原子间形成一对共用电子对,I2的电子式;
(5)①干冰气化,破坏的是分子间作用力;
②硝酸钾熔化,破坏的是离子键;
③ KHSO4熔融,破坏的是离子键;
④蔗糖溶液水,破坏的是分子间作用力;
⑤硫酸溶于水,破坏的是共价键;
未破坏化学键的是①④;
(6)①HCl的溶解度比H2S的大,溶解性与得失电子无关,不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
②HCl的酸性比H2S的强,说明电离出氢离子的能力HCl>H2S,与得失电子无关,不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
③HCl的稳定性比H2S的强,说明非金属性Cl>S,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS,说明氯气的氧化性大于硫,氯元素的非金属性大于硫,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强,氯元素的非金属性大于硫,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
⑥Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性大于硫,氯元素的非金属性大于硫,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强;
不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是___。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
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【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始浓度如表所示。已知:平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是( )
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系:乙>甲=丙=60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低,新平衡中H2的浓度增大,则正反应的△H>0
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【题目】温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A. 发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C. T0时,该反应的平衡常数为33.3
D. 该反应正反应的反应热ΔH<0
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【题目】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1= + 49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1,则反应②的△H2=_____.
(2)工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=_____,该反应的平衡常数为K=________
④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______
A.升高温度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化剂
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【题目】将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后测得NH3的浓度为0.2molL-1,
(1)2min时H2的转化率为______。
(2)2min时三种气体的总量为_____mol。
(3)相同温度下,若2min后该反应达平衡,则反应前后的气体压强比为___ 。
(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。
A.恒温恒容充入He气 B.缩小体积,使压强增大
C.恒温恒压充入He气 D.使用催化剂
(5)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ:
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值______。
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【题目】在一密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,下列说法正确的是
A、Z的浓度可能为0.3mol/L
B、平衡时X2、Y2的转化率相等
C.平衡时,Y2和Z的生成速率之比为2:1
D、若平衡后再改变外界条件,升高温度,则反应的平衡常数将变大
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________。
(3)平衡时X的转化率为_____________ 。
(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓,
不变
B.向溶液中滴加
溶液,有沉淀和气体生成
C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D.相等的
溶液和
溶液,两溶液中水的电离程度相同
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